本站
非官方網(wǎng)站，信息完全免費(fèi)，僅供參考，不收取任何費(fèi)用，請(qǐng)以官網(wǎng)公布為準(zhǔn)！
中原名校2013—2014學(xué)年上學(xué)期期中聯(lián)考
高三化學(xué)試題
命題學(xué)校：商丘一高 葉縣一高
（考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：l C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 A1：27
S：32 C1：35．5 Ca：40 V：5l Fe：56 Fu：64 Br：80
第Ⅰ卷（共48分）
一、選擇題（本題包括16小題。每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
D．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素性質(zhì)的展現(xiàn)
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．常溫下，0．1 mol碳酸鈉晶體中含有的數(shù)目小于0．1 NA
B．36gCaO2中含有的離子數(shù)目為0．15 NA
C．100 g 98％的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14．2 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2NA
3．下列有關(guān)粒子之間關(guān)系和粒子特征描述正確的是（ ）
4．下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）
①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸
③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)
④兩種酸充分反應(yīng)后溶液體系為中性 ⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)
⑥兩種氧化物反應(yīng)有氣體生成
A．①②③④⑤⑥ B．除⑥外 C．除④外 D．除②外
5．一定條件下，下列物質(zhì)均可通過(guò)化合反應(yīng)制得的有（ ）種
①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤氫氧化銅 ⑥氫氧化鐵
A．3 B．4 C．5 D．6
6．在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如圖所示關(guān)系。下列條件下關(guān)于離子存在的說(shuō)法中正確的是（ ）
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Fe2＋
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：
、K＋、Cl－、
C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：
Al3＋、K＋、ClO－、Cl－
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：
、Na＋、Cl－、
7．描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是
A．氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍(lán)變紅：
CO2＋2OH－＝＋H2O
B．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：
Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO
C．Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4︰5：
10Fe2＋＋6Br－＋8Cl2＝10Fe3＋＋3Br2＋16Cl－
D．碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：
＋＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
8．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）
9．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的為（ ）
A．已知質(zhì)量的鋁鎂合金，通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可以測(cè)定鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：鋁鎂合金 測(cè)定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，先稱(chēng)量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋?zhuān)⑷芤?
轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水 至溶液的凹液面正好與刻度線相切
C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時(shí)，水層從分液漏斗的下口放出
D．欲檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶 液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2
10．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、 Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層 電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．X的氫化物溶于水生成弱酸 B．Y與X可生成Y3X2型化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物
11．下列關(guān)于元素或物質(zhì)的性質(zhì)說(shuō)法正確的是（ ）
A．氯氣和二氧化硫均可以使品紅溶液褪色，但將溶有二氧化硫的品紅溶液加熱后又復(fù)
色，說(shuō)明二氧化硫的氧化性沒(méi)有氯氣強(qiáng)
B．焦炭和石英砂制粗硅，說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性比單質(zhì)Si強(qiáng)
C．醋酸加入水玻璃中有白色膠狀沉淀生成，說(shuō)明C的非金屬性比Si強(qiáng)
D．透閃石（Tremolite）Ca2Mg5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示為：
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
12．某溶液含有Ⅲ中的離子（見(jiàn)下表），欲用Ⅰ中的試劑來(lái)檢驗(yàn)溶液是否還含有Ⅱ中的離子，
能夠成功檢驗(yàn)的是（說(shuō)明：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾、萃取等操作） （ ）
13．下列各組比較項(xiàng)目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（ ）
A．氯水與氨水中微粒種數(shù) B．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能
C．CH4分子與離子中的鍵角
D．相同質(zhì)量的銅片分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
14．現(xiàn)有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0．1 mol／L,，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為(忽略溶液體積變化) （ ）
A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲
15．物質(zhì)之間相互反應(yīng)時(shí)，加入的量不同往往反應(yīng)不盡相同，在給定條件下反應(yīng)，下列敘述 正確的是( )
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為CaCO3
B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1時(shí)，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1時(shí)，鋁元素以形式存在
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1時(shí)，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在
16．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L－1的HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．b曲線表示的減少，d曲線表示氫氧化
鋁的溶解
B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C．M點(diǎn)時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量小于3．9g
D．原混合溶液中的與的物質(zhì)的量之
比為2︰1
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空題（本題共4題，共52分）
17．（14分）下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：
（1）寫(xiě)出化合物的電子式：
_________________________。
（2）①寫(xiě)出A與J反應(yīng)的離子方程式：
_______________________________________。
②將少量的H通入F的溶液中，反應(yīng)的總離子方程式為：_________________________。
（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol（保留2位有效數(shù)字）。
（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316J的能量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。
（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則正極的電極反應(yīng)為：___________。
②若用此電池電解300mL5mol／L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3．36L氣體，此時(shí)溶液的pH為_(kāi)________（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）。
③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4．48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篲______________________________________。
18．（11分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）C、D、E、F四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是___________________
___________。（用離子符號(hào)表示）。
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來(lái)檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。
其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。
（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個(gè)數(shù)之比1︰1的物質(zhì)Y的形成過(guò)程_____________________；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________。
（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價(jià)含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體。寫(xiě)出此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________。
19．（14分）Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。
②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類(lèi)不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問(wèn)題
（1）若先向原溶液中先加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過(guò)程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH
理綜學(xué)習(xí) http://ksyfn.com/like/
