安微省池州市第一中學(xué)2014屆高三上學(xué)期（期中）第三次月考

化學(xué)

考試說明： 

    l、本試卷共100分，考試時間100分鐘。

    2、請將本試卷答案答到答題卷上指定位置，否則不計分。

  可能用到的相對原子質(zhì)量：

H—1  C—12  N—14 O—16  Mg—24  Al—27 S—32  Fe—56   Cu—64 

第I卷(選擇題共48分)

一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題都只有一個正確答案）

1.信息、材料、能源被稱為新科技革命的三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是(    ) 

A.在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源 

B.加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機 

C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅 

D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動機 

.下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+NH4+、 Fe3+、Br－S2－

B．c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：  NH4+、Al3+、Cl－、NO3-[學(xué),科,]

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+NH4+、Cl－K+、SO42－

D．使變紅的溶液中：Fe2+MnO4－Na+、SO42－

.已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是    

A．均為強電解質(zhì)      B．均為弱電解質(zhì)   C．均為離子化合物  D．均為共價化合物

（    ）

3 

5.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（   ）

現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性.下列離子方程式書寫正確是（   ）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH?=CaCO3↓ +H2O 

B．氯化鐵溶液入硫化：

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：

D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：錯誤！未找到引用源。

7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．100mL0.1mol·L-FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01 NA

8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列說法正確的是[]

A．x＝2    B．Fe2＋、S2O都是還原劑

C．硫元素被氧化，鐵元素被還原                 D．每生成1 mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol

瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價的藥品，但它有很危險的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點就會導(dǎo)致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其結(jié)構(gòu)如圖所示，對于瘦肉精的說法正確的是

A．瘦肉精的化學(xué)式：C12H1N2Cl2O

B．瘦肉精

C．能用乙醚等有機溶劑將瘦肉精從水溶液中萃取出來

D．一定條件下瘦肉精能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)

．

選項需除雜的物質(zhì)[]所加試劑主要操作ANa2CO3（NaHCO3）不加任何試劑加熱BAl2O3（SiO2）NaOH溶液過濾CNO（NO2）NaOH溶液洗氣DCO2（SO2）Na2CO3溶液洗氣11.下列敘述中正確的是(　　)

A某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

D．

12.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1               圖2                    圖3                  圖4

A．圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉

B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2

C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D．圖4

13.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項敘述I敘述IIA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁B鈉比銅的金屬性強金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鋁槽車密封運送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)需在高溫條件下進行14.下列說法中，正確的是（    ）

A.工業(yè)上制備鎂是用電解飽和氯化鎂水溶液來完成的B. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在C. Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應(yīng)D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性

15. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

A．物質(zhì)的量之比為3：2 B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3 D．反應(yīng)速率之比為2：3

NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：

編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V  下列計算結(jié)果正確的是 

A． ①中溶解了5.6gFe                      B．硝酸的濃度為0.4mol/L

C． ②中溶解了9.6gCu                     D．④中V=8960

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

17、（分）XY、Z、V、W是常見元素，其相關(guān)信息如下表；

元素相關(guān)信息XXYY是地殼中含量最多的元素ZZ和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末，VV的單質(zhì)是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分WW的單質(zhì)是人們最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一（1）X位于第___周期____族。

（2）寫出2Y2與水反應(yīng)的離子方程式。

（3）X和化合物是一種，。

（4）已知：W23(s)＋3(g)＝2W(s)＋32(g)     △H＝–26.7kJ·mol-1

3W23(s)＋(g)＝2W34(s)＋2(g)   △H＝–50.75 kJ·mol-1

W34(s)＋(g)＝3W(s)十2(g)    △H＝–36.5 kJ·mol-1

則相同條件下，反應(yīng)W(s)＋(g)＝W(s)＋2(g)的△H＝。

18.(8分)氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

（1）乙的電子式是__________。

（2）甲可在加熱時將二氧化碳還原為甲烷，其化學(xué)方程式是                                     。

（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體單質(zhì)丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。

（4）甲與乙之間能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是                                              。

19. （12分）某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。

（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

該溶液中一定含有的離子是                ；

寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式                                             。

（2）乙同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：

H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+

①該反應(yīng)中，被氧化的元素為        ，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         NA；

②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2+        SCN-（填＜、=或＞）；

③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確                                                                             。

20. （12分）某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

該小組探究過程如下：

● 查閱資料：

鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O

Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+● 提出假設(shè)：

（1）假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有元素

假設(shè)：該混合金屬粉末中除鎂外還含有元素

假設(shè)： 

● 實驗探究：

甲同學(xué)基于假設(shè)設(shè)計實驗方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是               。

（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是                  。

（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                 。

（5）操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。

21.（12分）高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：

① 在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4