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陽光高考門戶整理《2015天津南開區(qū)一模理綜化學試題答案》
天津市南開區(qū)2015屆高三一�；瘜W試題
化學試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，第Ⅰ卷1至2頁，第Ⅱ卷3至6頁，共100分。
第Ⅰ卷
注意事項：
1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考號、科目涂寫在答題卡上。
2．每題選出答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。I卷答案答在試卷上無效。
3．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23
1．化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是
A．氧化亞鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料
B．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．維生素C是水溶性維生素，能增強人體抵抗力，有解毒作用
2．下列說法正確的是
A．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
C．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
D．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取
3．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是
A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
C．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
B．常溫常壓下，1 mol甘氨酸中含C—H鍵數(shù)目為3 NA
C．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．50℃時，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—數(shù)目為NA
5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．pH = a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH = b，則a = b + 1
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]
6．下列操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?
選項 實 驗 目 的 實 驗 操作
A 在溶液中將MnO4—完全轉(zhuǎn)化為Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B 驗證Br2的氧化性強于I2 將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色
C 檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
D 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
第Ⅱ卷
注意事項：
1．答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。
2．本卷共4題，共64分。
題號 7 8 9 10 總分
得分
7.（14分）物質(zhì)A ~ G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物
未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可
得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B___________、G___________。
（2）反應(yīng)②的化學方程式是__________________________________________________。
（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源，在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_______________，陽極物質(zhì)是______________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
（4）將0.20 mol B和0.10 mol O2充入一個固定容積為5 L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應(yīng)①，經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含D 0.18 mol，則v(O2)== ______________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20 mol B和0.10 mol O2，則平衡________________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，________mol < n(D) < ________mol。
（5）寫出F G轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應(yīng)的化學方程式：
___________________________________________________________。
8.（18分）“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)。
回答下列問題：
（1）試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，b中官能團的名稱是__________________。
（2）③的反應(yīng)類型是________________。
（3）心得安的分子式為_________________。
（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
反應(yīng)1的試劑與條件為________________。反應(yīng)3的反應(yīng)類型是_________________。
X的核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種氫原子，反應(yīng)2的化學方程式為：
_________________________________________________。若一次取樣，檢驗X中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭篲____________________________________。
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。
D的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學方程式為：
__________________________________________________________________________，芳香化合物F的名稱是________________________________。
9.（18分）在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
上圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有紫色石蕊溶液。
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是_________________。
（2）實驗室制取氯氣的離子方程式為___________________________________________。
為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____(填字母代號)的凈化裝置。
A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異
是______________________________________。反應(yīng)完畢
經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。在右圖中符合該晶
體溶解度曲線的是_____(填字母代號)；從②的試管中分離出
晶體的操作是________，該操作需要用到的玻璃儀器有____________________________。
（4）次氯酸鈉中存在的化學鍵類型為_______________________________。
（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請完成下表中的空白：
實驗現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開________色 氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 _________________________________________
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色 _________________________________________
（6）裝置⑤的作用是___________________________。
10.（14分）
Ⅰ. 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式：
________________________________________________________________________。
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g) △H1 == －23.9 kJ·mol—1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g) △H2 == －29.1 kJ·mol—1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g) === CH3OCH3(g) △H3 == + 50.7 kJ·mol—1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H == __________________________。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是__________________________________。
Ⅱ. 甲醇雖然毒性很強，但它是一種清潔燃料，也是一種重要的合成原料。工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反應(yīng)為：
CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ==== CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)，反應(yīng)如下所示：
____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7
恰好與9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反應(yīng)。
（3）請配平第②步中離子方程式(配平系數(shù)依次填寫在短線上)。
（4）工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)為__________。
南開區(qū)2015年高三
理科綜合能力測試(一) （化學答案）
1D 2B 3D 4A 5C 6C
8．（18分）
（1）ClCH2CH=CH2 （1分）
氯原子 碳碳雙鍵 （2分）
（2）氧化反應(yīng) （1分）
（3）C16H21O2N （1分）
（4）Cl2 光照 （2分）
取代反應(yīng) （1分）
（2分）
NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 （3分）
（5） （2分）
（2分）
對苯二甲酸 （1分）
9．（18分）
（1）錐形瓶 （1分）
（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl—=== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）
B （1分）
（3）堿溶液(或反應(yīng)物)濃度不同，反應(yīng)溫度不同 （2分）
M 過濾 （每空1分，共2分）
普通漏斗、玻璃棒、燒杯 （3分）
（4）離子鍵、共價鍵 （2分）
（5） （每空1分，共4分）
紅
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
淺黃綠 繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色
（6）吸收尾氣，防止污染 （1分）
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